19.10.2021
Завдання І етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії
9 клас
- Загальну кількість електронів у атомі можна визначити:
А) за номером періоду
Б) за порядковим номером
В) за періодом в якому він знаходиться
- Виберіть формулу оксиду, який взаємодіє з лугами:
А. СO; Б. BaO; В. Na2O; Г. Al2O3.
- Оберіть ряд формул, що містить й середні, й кислі, й основні солі.
|
А. |
Na2SO3, NaH2PO2, K2CO3; Al(OH)2Cl; Ba(HS)2; [Cu(OH)]2CO3, |
|
Б. |
FeSO4 , Ca3(PO4)2; KH2PO4, Na3[Al(OH)6], NaHSO3; KAl(SO4)2 |
|
В. |
K3PO4 , Na2SO4; [Fe(OH)]2SO3 ,( NH4)2CO3; BaSO4 , Na[Cr(OH)4]; |
|
Г. |
KNO3 , NaCl; [Cu(NH)3]4Cl2 , K[Al(OH)4]; AgCl , CaCO3 |
- Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій:
|
1. Ca + H2SO4 ® |
А.CaSO4 + CO2↑ + H2O; |
|
2. Ca(OH)2 + H2SO4 ® |
Б. Са(HSO3)2; |
|
3. CaCO3 + H2SO4® |
В. CaSO4 + H2↑; |
|
4. SO3 + Ca(OH)2 ®. |
Г. CaSO4 + 2H2O; |
|
|
Д. CaSO4 + H2O. |
- Вкажіть масу води, що міститься у мідному купоросі, кількістю речовини 0,2 моль:
А.
6. Укажіть суму коефіцієнтів перед окисником та продуктом його відновлення у окисно-відновній реакції, що відбувається за схемою: S + HNO3(конц)®H2SO4 + NO2 + H2O:
А.10 Б.12 В.14 Г.16
7. Розмістіть порції сполук за зростанням кількості йонів у них:
А. 2 моль барій гідроксиду;
Б. 1,5 моль алюміній ортофосфату;
В. 4 моль купрум(І) йодиду;
Г. 0,5 моль ферум(ІІІ) нітрату;
Д. 2,5 моль магній оксиду.
8. Встановіть відповідність між хімічною формулою газу та його відносною густиною за гелієм
|
Хімічна формула |
Густина за гелієм |
|
А. CH4 |
1. 8,5 |
|
Б.SO2 |
2. 4 |
|
В.PH3 |
3. 16 |
|
Г.NH3 |
4. 7 |
|
Д.C2H4 |
|
9. Визначте речовини А і Б у схемі реакції, що відбувається у розчині CuSO4 + A → K2SO4 + Б↓
А. KOH, CuOH Б. KOH, Cu(OH)2 В. K2O, CuSO4
Г. K, Cu Д. KNO3, Cu(NO3)2
10. Виберіть реакцію, яку можна записати таким скороченим іонним рівнянням
Н+ + ОН- → H2O:
А. HCl + KOH®
Б. H2SO4 + Ba(OH)2 ®
В. H2CO3 + Ca(OH)2 ®
Г. HСl + Cu(OH)2 ®
